Se fosse possível fotografar os electrões de uma molécula muitas vezes seguidas, obter-se-ia uma épecie de nuvem em torno dos núcleos do átomos. Observar-se-ia ainda que essa nuvem não é distribuída uniformemente:
- É mais densa nas zonas próximas dos núcleos e entre os núcleos dos átomos ligados, onde é mais provável encontrar os electrões;
- É menos densa nas zonas afastadas dos núcleos, onde é menos provável encontrar os electrões.
De acordo com o modelo actual, as moléculas são formadas por dois ou mais núcleos e uma só nuvem electrónica
Molécula de hidrogénio
A molécula de hidrogénio é constituída por dois átomos do elemento hidrogénio ligados quimicamente entre si. A nuvem electrónica da molécula é mais densa nas zonas próximas de cada núcleo e entre eles.
A distância média entre os núcleos dói dois átomos de hidrogénio chama-se comprimento de ligação e o seu valor é de 74pm.
Molécula de cloro
A molécula de cloro é constituída por dois átomos de elemento cloro ligados quimicamente entre se. A nuvem electrónica da molécula de cloro é mais densa nas zonas próximas de cada um dos núcleos e entre eles.
A distancia média entre os núcleos dos dois átomos de cloro, o comprimento de ligação dos cloro e de 199pm
Molécula de cloreto de hidrogénio
A molécula de cloreto de hidrogénio é formada por um átomo de cloro ligado quimicamente a um átomo de hidrogénio.
A nuvem electrónica da molécula de cloreto de hidrogénio é mais densa junto ao núcleo de cloro do que junto ao núcleo de hidrogénio. Também é mais densa na zona entre os dois núcleos.
O comprimento de ligação é de 127pm
A observação atenta das nuvens electrónicas destas três moléculas permite fazer algumas afirmações das moléculas diatómicas:
- O tamanho das moléculas depende do tamanho dos átomos que as constituem. Quanto maiores são os átomos, maiores são as moléculas.
- Nas moléculas formadas por dois átomos diferentes, a densidade da nuvem electrónica é maior perto de um dos átomos. Por isso, junto a esse átomo há algum excesso de carga negativa que fica a faltar junto do outro átomo.
Existem então dois pólos nestas moléculas:
- o pólo negativa, onde há excesso de carga negativa.
- o pólo positivo, onde há falta de carga positiva
Diz-se que as moléculas são polares
- Nas moléculas formadas por dois átomos iguais, a densidade da nuvem electrónica é igual junto de cada um dos átomos, por isso não há pólos.
Diz-se que as moléculas são apolares
Em resumo: As moléculas são agregados de átomos nos quais há dois ou mais núcleos positivos e uma só nuvem electrónica.
Comprimento da ligação é a distância média entre os núcleos de dois átomos ligados.
Há moléculas polares e apolares:
-nas moléculas polares, a nuvem electrónica não está simetricamente distribuída, havendo um pólo negativo e um pólo positivo.
Nas moléculas apolares, a nuvem electrónica está simetricamente distribuída, não há pólos.
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