- O átomo na antiga Grécia
Os atomistas (Pessoas que estudavam o atomismo, que é uma filosofia natural que se desenvolveu em diversas tradições antigas), pensavam que a matéria era feita de umas partículas muito pequeninas e invisíveis, os átomos.
Estes pensavam que se dividíssemos muitas vezes alguma vez o ciclo havia de parar.Demócrito, que era um grande filosofo grego, achava que a grande quantidade de matéria que vinha da natureza se devia aos tipos de movimentos dos átomos que , quando chocavam entre si , formavam diferentes conjuntos criando diferentes corpos com as suas próprias características.
Exemplos:
Água – era formada por átomos esféricos (a água escoa facilmente)
Terra – era formada por átomos cúbicos (pois esta é sólida e estável)
Ar – formado por átomos com movimentos turbilhonar (o vento)
….
As ideias de Demócrito foram ganhando forma ao longo do tempo. Este complementou as suas ideias quando sugeriu que haveria um limite de tamanho para os átomos, dai eles serem invisíveis.
Mesmo assim , teoria mais precisa era a de Aristóteles que afirmava que a matéria seria feita de elementos da natureza como a água, a terra, o fogo e o ar e que misturados de diferentes formas resultariam em diferentes propriedades físico-químicas.
- A Teoria de John Dalton
Em 1808, o químico inglês John Dalton retomou a antiga ideia atomista propondo a moderna teoria atomista para explicar o modo como os elementos conhecidos se combinavam para formar as diferentes substâncias.
Esta teoria dizia que a matéria era constituída por átomos indivisíveis e espaços vazios.
Dalton imaginou o átomo como uma pequena esfera com massa definida propriedades e características. Assim todas as transformações químicas podiam ser explicadas pelo arranjo de átomos. Os átomos constituem toda a matéria são indivisíveis e indestrutíveis e não podem ser transformados noutros, nem mesmo durante fenómenos químicos.
- Modelo atómico de Tompson (Thomson)
Em 1897, Thompson descobriu o electrão graças as experiencias realizadas com tubos de descarga, que naquela altura revolucionaram o mundo cientifico o que o levou a imaginar que o átomo era constituído por uma esfera de carga positiva onde os electrões onde os electrões estavam distribuídos como passas num pudim. Daí que este modelo tenha ficado conhecido como modelo de “pudim de passas”.
- Modelos atómico de Rutherford
Em 1911, Rutherford sugeriu um novo modelo para o átomo que considerava que toda a carga positiva e a maior parte da sua massa estavam concentradas num núcleo central com os electrões a circular em torno dele. Dada a analogia com o sistema solar, este modelo ficou conhecido como modelo planetário. Novas experiencias como bombardear com partículas uma delgada lamina de ouro iniciadas em 1919 mostraram a Rutherford que os núcleos atómicos eram constituídos por partículas de carga eléctrica positiva : os protões.
- Modelo atómico de Niels Bohr
O físico dinamarquês Niels Bohr em 1913 apresentou um novo modelo atómico baseado no de Rutherford, mas fazendo algumas mudanças:
- Os electrões movem-se á volta de um núcleo em órbitas circulares
- A cada órbita corresponde um determinado valor de energia
- Os electrões com mais energia movem-se em órbitas mais afastadas do núcleo e os que têm menos energia movem-se em órbitas mais próximas do núcleo
- Em 1932 j. Chadwick descobre o neutrão cuja existência já tina sido prevista por Rutherford.
- Modelo da nuvem electrónica
Actualmente está posta de parte a ideia de órbitas circulares para os electrões.
Os electrões dos átomos movem-se do modo desconhecido, com velocidade elevadíssima, formando uma espécie de nuvem que não é uniforme: a nuvem electrónica.
A nuvem electrónica é mais densa próxima do núcleo, onde é mais provável encontrar os electrões e menos densa longe do núcleo, onde é menos provável encontrar os electrões.
O modelo atómico actual é o modelo da nuvem electrónica.
